摘自：汉邦科技
1、磷酸盐缓冲液
磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa值，所以用它们配制的缓冲液，pH范围最宽：
NaH2PO4：pKa1＝2.12，pKa2＝7.21
Na2HPO4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32
配酸性缓冲液：用NaH2PO4，pH＝1～4，
配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，
配碱性缓冲液：用Na2HPO4，pH＝10～12。
磷酸盐缓冲液优点：
① 容易配制成各种浓度的缓冲液；
② 适用的pH范围宽；
③ pH受温度的影响小；
④ 缓冲液稀释后pH变化小，如稀释十倍后pH的变化小于0.1。
磷酸盐缓冲液缺点：
① 易与常见的钙Ca2+离子、镁Mg2+离子以及重金属离子缔合生成沉淀；
② 会抑制某些生物化学过程，如对某些酶的催化作用会产生某种程度的抑制作用。
2、Tris（三羟甲基氨基甲烷）缓冲液
Tris缓冲液在生物化学研究中使用较广泛的一种缓冲剂，它的常用有效pH范围是在“中性”范围，如：
Tris-HCl缓冲液：pH＝7.5～8.5
Tris-磷酸盐缓冲液：pH＝5.0～9.0
Tris-HCl缓冲液优点：
① 因为Tris碱的碱性较强，所以可以只用这一种缓冲体系配制pH范围由酸性到碱性的大范围pH值的缓冲液；
② 对生物化学过程干扰很小，不与钙、镁离子及重金属离子发生沉淀。
Tris-HCl缓冲液缺点：
① 缓冲液的pH值受溶液浓度影响较大，缓冲液稀释十倍，pH值的变化大于0.1；
② 温度效应大，温度变化对缓冲液pH值的影响很大，△pKa／℃＝－0.031，例如：4℃时缓冲液的pH＝8.4，则37℃时的pH＝7.4，所以一定要在使用温度下进行配制，室温下配制的Tris-HCl缓冲液不能用于0℃～4℃；
③ 易吸收空气中的CO2，所以配制的缓冲液要盖严密封；
④ 此缓冲液对某些pH电极发生一定的干扰作用，所以要使用与Tris溶液具有兼容性的电极。
3、有机酸缓冲液
有机酸盐缓冲液是由羧酸与它们的盐配制而成，pH范围为酸性，即pH＝3.0～6.0，最常用的是醋酸、柠檬酸和琥珀酸等。
乙酸-乙酸钠和柠檬酸-柠檬酸钠缓冲体系使用的较多：
乙酸盐pKa值：pKa＝4.76
柠檬酸有三个pKa值：pKa1＝3.10，pKa2＝4.75，pKa3＝6.40。
琥珀酸有二个pKa值：pKa1＝4.18，pKa2＝5.60。
有机酸缓冲液缺点：
① 所有这些羧酸都是天然的代谢产物，因而对生化反应过程可能发生干扰作用；
② 柠檬酸盐和琥珀酸盐可以和过渡金属离子（Fe3+、Zn2+、Mg2+等）结合而使缓冲液受到干扰；
③ 这类缓冲液易与Ca2+离子结合，所以样品中有Ca2+离子时，不能用这类缓冲液。
4、氨基酸缓冲液
氨基酸缓冲液使用的范围宽，可用于pH=2.0～11.0，最常用的有：
甘氨酸—HCl缓冲液：pH=2.0～5.0，
甘氨酸—NaOH缓冲液：pH=8.0～11.0，
甘氨酸—Tris缓冲液：pH=8.0～11.0，
组氨酸缓冲液：pH=5.5～6.5，
甘氨酰胺缓冲液：pH=7.8～8.8，
甘氨酰甘氨酸缓冲液：pH=8.0～9.0。
氨基酸缓冲液优点：
为细胞组份和各种提取液提供更接近的天然环境。
氨基酸缓冲液缺点：
① 与羧酸盐和磷酸盐缓冲体系相似，也会干扰某些生物化学反应过程，如代谢过程等。
② 试剂的价格较高。
中小分子Copyright © 2019 苏州纳微 All rights reserved
Email：info@nanomicrotech.com 苏ICP备15038436号-1 网站建设：中企动力 苏州
Copyright © 2019 苏州纳微 All rights reserved
Email：info@nanomicrotech.com
